수질 실험) 염소 이온 적정법

1.측정원리

물속에 존재하는 염소이온을 분석하기 위해서, 염소이온을 질산은과 정량적으로 반응시킨 다음 과잉의 질산은이 크롬산과 반응하여 크롬산은의 침전으로 나타나는 점을 적정의 종말점으로 하여 염소이온의 농도를 측정하는 방법이다.

 

2.시약 및 표준용액

①수산화나트륨용액(4%)

수산화나트륨(NaOH) 4g + D.W → TOTAL 100mL

②질산은용액(0.1N)
질산은(AgNO3) 17.0g + D.W → TOTAL 1L

③질산은용액(0.01 N)

질산은용액(0.1N) 100mL + D.W → TOTAL 1L

④크롬산칼륨용액

크롬산칼륨(K2CrO4) 50g + D.W → TOTAL 1L

⑤황산(1+35)

황산(H2SO4) 2mL + D.W 70ml

 

3.시험 방법

시료 적당량을 삼각플라스크에 담는다.

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시료가 산성 또는 알칼리성인 경우 수산화나트륨이나 황산을 넣어 중화한다.

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크롬산칼륨용액 1mL를 넣는다.

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엷은 적황색이 나타날 때까지 질산은용액(0.01N)으로 적정

 

4.농도계산

염소이온(mg/L) = (a-b) x f x 1000/V x 0.3545

 

a : 시료의 적정에 소비된 질산은용액(0.01N)의 량(mL)

b : 바탕시험액의 적정에 소비된 질산은용액(0.01N)의 량(mL)

f : 질산은용액(0.01N)의 농도계수

V : 시료량(mL)

 

1.삼각플라스크에 시료 적정량을 담습니다.

2. 노란 크롬산 칼륨 1ml를 삼각플라스크에 넣습니다.

3.질산은 용액으로 적정합니다.

4.처음에 노랗던 크롬산칼륨액이 이렇게 적황색으로 변하게 됩니다.

적황색으로 용액이 완전히 다 변하는 시점에 피펫 눈금을 읽어서 계산 해주시면 됩니다.